Acido citrico
Naturale e Biologicamente Compatibile:L'acido citrico è presente naturalmente nelle piante e negli animali e svolge un ruolo fondamentale nella respirazione cellulare, rendendolo altamente biocompatibile e adatto ad applicazioni alimentari, farmaceutiche e biologiche.
Reattività chimica multifunzionale:Grazie ai suoi tre gruppi carbossilici, l'acido citrico può rilasciare gradualmente ioni idrogeno e formare ioni citrato, consentendo un'efficace regolazione del pH e interazioni chimiche versatili in varie formulazioni.
Eccellente capacità di chelazione dei metalli:L'acido citrico si combina facilmente con gli ioni metallici per formare sali di citrato stabili, come il citrato di calcio, ampiamente utilizzato nell'arricchimento degli alimenti, in medicina e nelle applicazioni industriali.
Forte capacità di formazione di derivati ed esteri: Può formare una varietà di esteri citratici (ad esempio, trimetil citrato, trietil citrato), ampliandone l'impiego in plastificanti, prodotti farmaceutici, cosmetici e prodotti chimici speciali.
L'acido citrico è un composto organico bianco, cristallino e leggermente acido che si trova naturalmente nella maggior parte delle piante e in molti animali, dove funge da intermedio nella respirazione cellulare. Poiché contiene tre gruppi carbossilici, è classificato come acido carbossilico, più specificamente come acido tricarbossilico. Il termine "citrus" deriva dalla parola greca kedromelon, che significa "mela di melone", riferendosi al frutto del cedro. Gli antichi scritti greci menzionano kitron, kitrion o kitreos per descrivere il cedro, un frutto oblungo lungo diversi centimetri prodotto dall'albero arbustivo Citrus medica. Limoni e lime sono particolarmente ricchi di acido citrico, che può rappresentare fino all'8% del loro peso secco.
Essendo un acido debole, l'acido citrico rilascia ioni idrogeno dai suoi tre gruppi carbossilici (COOH) quando disciolto in soluzione. Quando uno ione idrogeno viene perso da ciascun gruppo, si forma lo ione citrato (C₃H₅O(COO)₃³⁻). Durante la ionizzazione parziale, possono essere generati anche ioni intermedi. Lo ione citrato si lega facilmente agli ioni metallici per formare sali, l'esempio più comune è il citrato di calcio. Inoltre, l'acido citrico può reagire per formare esteri, producendo vari composti citratici come il trimetilcitrato e il trietilcitrato.
L'acido citrico è ampiamente utilizzato come acidificante e antiossidante e viene tipicamente prodotto attraverso la fermentazione di muffe di soluzioni zuccherine, nonché mediante estrazione da succo di limone, succo di lime e residui di lavorazione dell'ananas. È l'acido principale presente in arance, limoni e lime ed è disponibile sia in forma anidra che monoidrata. La forma anidra cristallizza da soluzioni calde, mentre la forma monoidrata cristallizza da soluzioni più fredde, al di sotto dei 36,5 °C. A 20 °C, la solubilità dell'acido citrico anidro è di circa 146 g/100 mL di acqua distillata, mentre l'acido citrico monoidrato si dissolve a circa 175 g/100 mL. Una soluzione acquosa all'1% ha un pH di circa 2,3 a 25 °C.
Proprietà chimiche dell'acido citrico
Punto di fusione |
153-159 °C (lit.) |
Punto di ebollizione |
248,08°C (stima approssimativa) |
densità |
1,67 g/cm3 a 20 °C |
densità del vapore |
7,26 (contro l'aria) |
pressione di vapore |
<0,1 hPa (20 °C) |
indice di rifrazione |
1.493~1.509 |
FEMA |
2306 | ACIDO CITRICO |
Fp |
100 °C |
temperatura di conservazione |
2-8°C |
solubilità |
L'acido citrico si scioglie anche in assoluto (anidro)etanolo(76 parti di acido citrico per 100 parti di etanolo) a 15 °C. |
modulo |
grinta |
pka |
3,14 (a 20℃) |
colore |
Bianco |
PH |
3,24(soluzione 1 mM);2,62(soluzione 10 mM);2,08(soluzione 100 mM); |
Odore |
Inodore |
Tipo di odore |
inodore |
limite esplosivo |
8%, 65°F |
Solubilità in acqua |
solubile in acqua (1174 g/L a 10°C, 1809 g/L a 30°C, 3825 g/L a 80°C). |
Sensibile |
Igroscopico |
λmax |
λ: 260 nm Amax: 0,20 |
Merck |
14.2326 |
Numero JECFA |
218 |
BRN |
782061 |
Stabilità: |
Stabile. Incompatibile con basi, agenti ossidanti forti, agenti riducenti, nitrati metallici. |
InChiKey |
كركنيبشكسنجكسهففيسن |
LogP |
-1.64 |
Riferimento al database CAS |
77-92-9 (riferimento al database CAS) |
Riferimento chimico NIST |
Acido 1,2,3-propantricarbossilico, 2-idrossi-(77-92-9) |
Sistema di registro delle sostanze dell'EPA |
Acido citrico (77-92-9) |
Informazioni sulla sicurezza
Codici di pericolo |
Xi,C,T |
Dichiarazioni di rischio |
41-36/37/38-36/38-37/38-34-36-35-61-60 |
Dichiarazioni di sicurezza |
26-39-37/39-24/25-36/37/39-45-36-53 |
lettore |
ONU 1789 8/PG 3 |
WGK Germania |
1 |
RTECS |
GE7350000 |
F |
9 |
TSCA |
SÌ |
Codice HS |
2918 14 00 |
Dati sulle sostanze pericolose |
77-92-9 (Dati sulle sostanze pericolose) |
Tossicità |
DL50 nei topi, ratti (mmol/kg): 5,0, 4,6 i.p. (Gruber, Halbeisen) |
Grazie alla sua natura igroscopica e al sapore forte e aspro, l'acido citrico è ampiamente utilizzato nell'industria alimentare. Le applicazioni tipiche includono bevande alla frutta e bevande gassate a livelli dello 0,25-0,40%, formaggi al 3-4% e gelatine. Svolge anche la funzione di antiossidante in prodotti come patate istantanee, chips di grano e bastoncini di patate, dove aiuta a prevenirne il deterioramento chelando gli ioni metallici. Inoltre, se utilizzato insieme ad altri antiossidanti, aiuta a inibire lo scolorimento della frutta fresca congelata.
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